6 Đề kiểm tra học kỳ 2 môn Hóa học Lớp 8

 MÔN: HÓA HỌC 8. HỌC KỲ 2 – ĐỀ SỐ 1
 Thời gian : 45 phút
 Câu 1 (2 điểm): Phân loại và gọi tên các chất sau đây: ZnO, LiOH, NaCl, H2SO4
 Câu 2 (1,0 điểm): Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học (nếu có):
a. Cho giấy quỳ tím vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau: dd NaOH, dd HNO3
b. Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric HCl vào ống nghiệm chứa kim loại kẽm Zn.
Câu 3 (2 điểm): Điền các chất còn thiếu vào chỗ trống và cân bằng PTHH
 a. KClO3 KCl + ..
 b. S + O2 
 Điện phân
 c. H2O .. + O2
 d. Al + O2 ..
Câu 4 (1 điểm): Từ KMnO4, Fe, dung dịch H2SO4. Hãy viết PTHH điều chế:
 a. Khí oxi.
 b. Khí hidro.
Câu 5 (3 điểm): Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl 1M
 a. Viết PTHH xảy ra
 b. Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc)?
 c. Tính khối lượng muối MgCl2 thu được sau phản ứng?
 d. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng cho phản ứng?
Câu 6 (1 điểm): Tại các cửa hàng mua bán cá cảnh, người ta phải sục không khí vào 
các bể nuôi cá cảnh. Em hãy giải thích tại sao như thế?
 Cho Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5 MÔN: HÓA HỌC 8. HỌC KỲ 2 – ĐỀ SỐ 3
 Thời gian : 45 phút
 Câu 1: (1,5 điểm) 
 Cho các chất sau: BaSO4, P2 O5, H2S, Cu(OH)2, Al(OH)3, MgCl2
 Hãy phân loại và gọi tên các chất theo Oxit, Axit, Bazơ, Muối
 Câu 2: (2,5 điểm) Hoàn thành các phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện nếu có)
 a. Ca + O2 → .
 b. KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + .
 c. H2 + O2 → 
 d. . + CuO → Cu + H2O
 e. SO3 + H2O → ..
 f. Al + H2SO4 → .. + H2
 Câu 3: (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 3 dung dịch bị mất nhãn 
 sau: Ca(OH)2 ; NaCl; H2SO4
 Câu 4: (1 điểm)
 Bóng bay là trò chơi yêu thích không chỉ của trẻ em mà còn được dùng trang trí 
 tiệc hay các sự kiện quan trọng. Nhưng trong một số trường hợp, bóng bay khí Hidro 
 đã phát nổ gây nguy hiểm cho con người, hãy giải thích hiện tượng nguy hiểm trên và 
 nêu tên loại khí an toàn có thể thay thế khí Hidro để bơm vào bóng bay.
 Câu 5: (1 điểm) 
 Hãy giải thích con số 0,9 % ghi trên vỏ chai nước muối sinh lí, còn gọi dung dịch 
 Natri clorua 0,9 %. 
 Câu 6: (3 điểm) 
 Cho 52g Kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric HCl
 a) Viết phương trình hóa học của phản ứng trên
 b) Tính thể tích khí sinh ra sau phản ứng (ở đktc)
 c) Tính khối lượng axit clohidric HCl đã phản ứng.
Cho biết: Na=23; H=1; O=16; Zn=65; Cl=35,5 MÔN: HÓA HỌC 8. HỌC KỲ 2 – ĐỀ SỐ 5
 Thời gian : 45 phút
Câu 1: (1 điểm)
 Cho các chất sau: Na2CO3, H2SO4, Mg(OH)2, FeO
 Hãy phân loại các chất theo Oxit, Axit, Bazơ, Muối
Câu 2: Hoàn thành các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có) (3 điểm)
 a) Fe +O2 ?
 b) ? + ? H3PO4
 c) CuO + H2 ? + ?
 d) CaO + H2O ? 
 e) Mg + HCl ? + ?
 f) KMnO4 ? + ? + ?
Câu 3: (1,5 điểm)
 Mô tả hiện tượng và viết phương trình:
 a. Khi đốt lưu huỳnh trong lọ đựng khí oxi
 b. Khi cho Natri vào cốc đụng nước.
Câu 4: (1 điểm) Tại sao trước khi sử dụng Hidro để làm thí nghiệm ta cần phải thử 
độ tinh khiết của Hidro?
Câu 5: (1 điểm) Hòa tan hoàn toàn 52 gam muối bari clorua BaCl2 vào 208 gam 
nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.
Câu 6: (2,5 điểm) 
 Hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm vào 200ml dung dịch axit clohiđric. Thì thu 
được muối kẽm clorua và khí hiđrô thoát ra (đktc).
 a. Viết phương trình phản ứng
 b. Tính khối lượng muối kẽm clorua.
 c. Tính thể tích khí hiđrô sinh ra
 d. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được. Biêt thể tích ban đầu thay 
đổi không đáng kể.
 Biết Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5 ,