6 Đề tham khảo học kỳ 1 môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2019-2020

 ĐỀ THAM KHẢO SỐ 1
 HỌC KỲ 1. NĂM HỌC 2019 – 2020
 MÔN: HÓA 8
Câu 1: (2 điểm)
 1.1 Cho các chất sau, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất:
 a. Khí clo Cl2
 b. Muối ăn NaCl
 c. Dung dịch thuốc tím KMnO4
 d. Kim loại đồng Cu
1.2 Hãy nêu phương pháp tách muối và nước riêng ra từ dung dịch muối ăn.
Câu 2: (2 điểm) Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của:
 a. Nước biết cấu tạo phân tử gồm 2H và 1O.
 b. Sắt từ oxit biết cấu tạo phân tử gồm 3Fe và 4O.
 c. Nhôm oxit biết Al (III) và O.
 d. Muối kẽm clorua biết Zn (II) và Cl.
Câu 3: (2 điểm) Lập phương trình hóa học của các phản ứng hóa học sau: 
 t o
 Mg + O2 MgO
 Fe + HCl – – → FeCl2 + H2
 Al2O3 + H2SO4 – – → Al2(SO4)3 + H2O
 t o
 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Câu 4: (1 điểm) Vì sao ngày xưa trong các hầm mỏ ngừng khai thác lâu năm khi cần đi vào 
các khu mỏ đó thì người thợ mỏ vào thường xách theo một cây đèn dầu (hoặc nến) đặt cao 
ngang thắt lưng hoặc dẫn theo một con chó, xuất hiện hiện tượng ngọn đèn tắt hay con chó 
sủa, có dấu hiệu kiệt sức, khó thở thì người đó sẽ không tiếp tục đi vào sâu nữa mà sẽ quay 
trở ra. Lí do là gì? Giải thích?
Câu 5: (3 điểm) Bài toán
 1. Cho 8,5 gam Sắt nguyên chất Fe tác dụng với a gam bột lưu huỳnh S ở nhiệt độ cao. 
 Sau phản ứng thu được 11 gam sắt (II) sunfua FeS. Hãy tính a.
 2. a. Hãy tính khối lượng 200ml muối NaCl 1M.
 b. Đem 3,9 gam muối kali clorua KCl hòa tan vào 25 gam nước. Hãy tính khối lượng 
 dung dịch và số mol muối KCl. ĐỀ THAM KHẢO SỐ 3
 HỌC KỲ 1. NĂM HỌC 2019 – 2020
 MÔN: HÓA 8
Câu 1 ( 2 điểm ) Hãy cho biết đâu là hiện tượng vật lí, đâu là hiện tượng hóa học trong các 
câu sau.
 a. Thanh sắt bị gỉ sét.
 b. Hòa tan muối ăn vào nước.
 c. Cồn để trong không khí bị bay hơi.
 d. Đường bị cháy thành than.
Câu 2 ( 2 điểm )
2.1 Cho các chất sau : H2, NaOH, Al, CaCO3, HCl, O2, Ca(OH)2, KMnO4. Hãy cho biết các 
 chất trên chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất.
2.2 Lập công thức hóa học của các chất sau đây :
 a. Nhôm oxit tạo bởi 2 Al và 3 O.
 b. Canxi cacbonat tạo bởi 1 Ca, 1 C và 3 O.
 c. Kẽm hidroxit tạo bởi Zn ( II ) và nhóm OH ( I ).
 d. Magie oxit tạo bởi Mg ( II ) và O
Câu 3 ( 2 điểm ) Hãy cân bằng các phương trình hóa học sau .
 a. Fe + O2 → Fe3O4
 b. Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O
 c. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
 d. H2 + Cl2 → HCl
Câu 4 ( 2 điểm) 
 a. Cho sơ đồ phản ứng sau :
 Lưu huỳnh + khí oxi → Lưu huỳnh đioxit
 Nếu khối lượng lưu huỳnh là 32g, khối lượng oxi là 32g, thì khối lượng của lưu huỳnh 
 đioxit (SO2) là bao nhiêu ?
 b. So sánh phân tử khí oxi nặng hay nhẹ hơn bằng bao nhiêu lần so với phân tử nước.
Câu 5 ( 2 điểm ) Tính :
 a. Tính khối lượng của 0,05 mol H2SO4.
 b. Tính thể tích ( ở đktc ) của 0,75 mol khí hidro H2.
 c. Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong hợp chất Al2O3.
 Cho biết O = 16, H = 1, S = 32, Al = 27 ĐỀ THAM KHẢO SỐ 5
 HỌC KỲ 1. NĂM HỌC 2019 – 2020
 MÔN: HÓA 8
Câu 1: (2 điểm)
 1.1 Cho các chất sau, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất:
 a. Khí Nitơ N2 c. Photpho P
 b. Thuốc tím KMnO4 c. Đường C12H22O11
 1.2 Hãy giải thích tại sao khi chúng ta thổi hơi của mình vào bong bóng thì bong bóng 
không thể bay lên được? 
Câu 2: (2 điểm) Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của:
 a. Sắt (II) Clorua tạo bởi 1Fe và 2Cl
 b. Natri cacbonat tạo bởi 2Na, 1C và 3O
 c. Nhôm oxit, biết hợp chất được tạo nên từ nguyên tố nhôm và oxi.
 d. Cacbon đioxit, biết hợp chất tạo nên từ nguyên tố Cacbon (IV) và oxi.
Câu 3: (2điểm) Lập phương trình hóa học của các phản ứng hóa học sau: 
 t o
 Na + O2 Na2O
 Al + HCl – – → AlCl3 + H2
 Fe2O3 + CO – – → Fe + CO2
 t o
 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Câu 4: (2,5 điểm) Khí XO 2 là một trong những khí được thải ra từ các nhà máy, các khu 
công nghiệp gây ô nhiễm môi trường, gây hiện tượng mưa axitBiết rằng tỉ khối của khí 
này đối với H2 là 32
 a. Tính khối lượng mol của khí XO2
 b. Xác định tên nguyên tố X
 c. Tính % khối lượng các nguyên tố trong hợp chất XO2
Câu 5: (1,5điểm)Đốt cháy 13g gam kẽm trong khí Oxi (đktc) thu được 16,2g kẽm oxit ZnO
 a) Lập phương trình hóa học của phản ứng.
 b) Viết công thức về khối lượng.
 c) Tính khối lượng khí oxi phản ứng.
Cho: C=12; N=14; O=16; Cl=35,5; S=32; Al=27; Mg=24; Fe =56; Zn=65; Na= 23