6 Đề tham khảo học kỳ 1 môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2019-2020

 ĐỀ THAM KHẢO SỐ 1
 HỌC KỲ 1. NĂM HỌC 2019 – 2020
 MÔN: HÓA 9
Câu 1 : (3 điểm) Bổ túc các phản ứng sau và ghi rõ điều kiện (nếu có).
 a. Ba(OH)2 + H2SO4 → ? + ?
 b. SO2 + ? → CaSO3 
 c. Mg(OH)2 ? + ?
 d. KOH + ? → K2SO3 + ?
 e. AgNO3 + ? → NaNO3 + ? 
 f. ZnCl2 + ? → Zn(OH)2 + ?
Câu 2 : ( 1,5điểm ) Nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau: 
 HNO3, HCl, BaCl2, NaOH
Câu 3: (1điểm) Sau một lần đi tham quan nhà máy, khi về lớp làm bài tập tường 
trình thầy giáo có đặt ra một câu hỏi thực tế: "Khí SO2 và CO2 do nhà máy thải ra 
gây ô nhiễm không khí. Vậy em hãy nêu lên cách để loại bỏ bớt lượng khí trên trước 
khi thải ra môi trường". 
Câu 4: (1,5 điểm) Cho các kim loại sau: Al, Ag, Cu, Fe
 a. Hãy sắp xếp các kim loại trên theo chiều tăng dần độ hoạt động.
 b. Kim loại nào tác dụng được với dung dịch axit clohidric? Viết phương trình.
Câu 5: Bài toán (3 điểm)
Cho 8,4 gam muối magie cacbonat MgCO3 tác dụng với axit clohidric 10%
 a. Tính thể tích khí cacbonic sinh ra ở đktc.
 b. Tính khối lượng dung dịch axit tham gia phản ứng.
 c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng.
 ( Biết : Mg = 24 ; C =12 , O = 16 ; H = 1 ; Cl =35,5) ĐỀ THAM KHẢO SỐ 3
 HỌC KỲ 1. NĂM HỌC 2019 – 2020
 MÔN: HÓA 9
Câu 1 ( 2,5 điểm ) Viết phương trình thực hiện chuỗi biến đổi sau.
 Mg MgCl2 Mg(OH)2 MgO MgSO 4 MgCl 2
Câu 2 ( 2 điểm )
2.1 Axit clohidric trong dạ dày người có vai trò quan trọng đối với quá trình trao 
 đổi chất của cơ thể. Nhưng đôi khi ta có cảm giác đầy hơi và ợ chua ( nhất là sau 
 khi ăn ) là do một trong các nguyên nhân là axit ở dạ dày đã tác dụng ngược lên 
 vùng thực quản. Uống thuốc kháng axit có thể làm giảm cảm giác này. Một viên 
 thuốc kháng axit có chứa bazo như NaOH, Mg(OH)2... Em hãy cho biết tác dụng 
 của thuốc kháng axit, và viết một phương trình hóa học minh họa.
2.2 Khí SO2, CO2 do các nhà máy thải ra gây ô nhiễm không khí rất nặng. Em hãy 
 nêu cách để giảm lượng khí trên khi thải ra môi trường. Viết một phương trình 
 hóa học minh họa.
Câu 3 ( 2 điểm ) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng .
 a. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch CuCl2.
 b. Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịch Na2CO3.
Câu 4 (1,5 điểm) Chỉ dùng giấy qùi tím, hãy phân biệt 4 dung dịch không nhãn sau 
: HCl, H2SO4, NaOH, BaCl2.
Câu 5 ( 2 điểm ) Cho magie vào 200ml dd H2SO4 2M vừa đủ.
 a. Tính khối lượng của kim loại magie tham gia phản ứng.
 b. Tính thể tích khí hidro thu được sau phản ứng ( đktc ).
 c. Nếu lấy lượng muối thu được ở trên cho vào dd NaOH dư, hãy tính khối lượng 
 chất rắn thu dược sau phản ứng.
 ( Cho Mg = 24, H = 1, O = 16 )
 ĐỀ THAM KHẢO SỐ 5
 HỌC KỲ 1. NĂM HỌC 2019 – 2020
 MÔN: HÓA 9
Câu 1 : (2,5đ) Bổ túc các phản ứng sau và ghi rõ điều kiện (nếu có).
 a) Cu(OH)2 → ? + ?
 b) Mg(OH)2 + ? → MgSO4 + ?
 c) KOH + ? → K2SO3 + ?
 d) AgNO3 + ? → NaNO3 + ? 
 e) ZnCl2 + ? → Zn(OH)2 + ?
Câu 2 : ( 1,5đ) Nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau: HCl, K2SO4, Ca(OH)2, 
NaNO3
Câu 3 : ( 2đ) 
 a) Nêu hiện tượng và viết phương trình khi: 
 Ngâm một đoạn dây đồng trong dung dịch bạc nitrat AgNO3 
 b) Bằng kiến thức hóa học, hãy giải thích và viết phương trình: 
 Vôi sống để lâu ngày trong không khí sẽ bị giảm chất lượng.
Câu 4: (1đ) Từ các hóa chất sau: Mg, Ag, HCl, CuCl2. Hãy viết phương trình phản 
ứng điều chế:
 a) Khí hiđro b) Kim loại đồng
Câu 5 : (3đ) Cho 8g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch axit clohiđric 
HCl 20 % thu được 1,68 lít khí Hiđro ở đktc. 
 a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.
 b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
 c) Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng.
 d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng. 
 Cho Fe = 56 , Cl = 35,5 , Cu = 64