Bài giảng Hóa học 8 - Chủ đề: Hidro - Tạ Thị Liên

 Trường THCS Thăng long
 ****
 DẠY HỌC TRỰC TUYẾN
 MÔN HÓA HỌC 
CHỦ ĐỀ: HIDRO
 GV : Th.s Tạ Thị Liên
 1 1 3 Tắc nghẽn giao thông ở Hà nội CÔNG THỨC PHÂN TỬ - CÔNG THỨC CẤU TẠO
 Sử dụng nhiên liệu nào 
 mà khí thải ra không gây 
 ô nhiễm môi trường? Tính chất vật lý
 Tính chất hóa học
hidro Điều chế
 Ứng dụng
 Phản ứng thế I. TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ:
 - laø chaát khí khoâng maøu,Tín hchatvatly khoâng muøi, khoâng vò. 
 - laø khí nheï nhaát trong caùc chaát khí.
 Caùc nhoùm haõy quan saùt oáng nghieäm 
 Moät lít nöôùc ôû 150C hoøa tan ñöôïc Caùc nhoùm haõy thaûo luaän vaø cho 
HyCdarùco nlahøo cùmh aháta kõyh tín khh toyânû kgh omsáia aucøuu vû,a a Hø tyhdarûoo lsuoa vänô ùci hkoh obânige átk vhíe?à tTraöøïn ñgo ù thhaaõyùi, 
 2t0hmaûol kluhaíä nH v2a ø cho bieát hydro naëng hôn hayb inehát etíï nhhô nta knh torânogn gk hníö ôbùac oc unûah iheyâud ro 
khoâng muøi, khoâng vò. maøu saéc cuûa Hyñro?
 laàn? nhö theá naøo? 
 Vaäy, khí hydro nheï hôn khoâng khí 2/29 
 laàn - Hydro tan raát ít trong nöôùc. CHƯƠNG 5: HIĐRO - NƯỚC
 CHỦ ĐỀ: HIĐRO
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
 - Hiđro là chất khí, không màu, không mùi, không vị, ít tan trong nước.
 - Nhẹ hơn KK và nhẹ nhất trong các chất khí: 
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
 1. Tác dụng với oxi.
 - Khí hiđro cháy trong oxi với ngọn lửa màu xanh nhạt.
 to
 2 H2 + O2 2 H2O
 Theo pt: 2 mol 1 mol 
 Cứ: 2VH2 kết hợp với 1VO2 → hỗn hợp nổ Thảo luận : 
 Câu hỏi Trả lời
Câu 1: Trạng thái, màu sắc của CuO trước CuO là chất rắn, màu đen
khi làm thí nghiệm?
Câu 2: Khi cho dòng khí H2 đi qua CuO ở Không thấy có phản ứng hóa học xảy ra
nhiệt độ thường có hiện tượng gì?
Câu 3: Khi cho dòng khí H2 đi qua CuO Bột CuO màu đen chuyển dần thành Cu kim 
nung nóng có hiện tượng gì? loại màu đỏ gạch và xuất hiện những giọt 
 nước ở đầu ra của ống dẫn khí. CHỦ ĐỀ: HIĐRO
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
 2. Taùc duïng vôùi ñoàng oxit:
 -Saûn phaåm taïo thaønh bao goàm Cu vaø H2O.
 t0
 H2 CuO Cu + H2O
 n Hydro khoâng chæ keát hôïp vôùi Oxi ñôn chaát, maø coøn coù 
 theå keát hôïp vôùi nguyeân toá oxi trong moät soá oxit kim loaïi 
 Khí hydro coù tính khöû VẬN DỤNG
 Bài tập 1: Chọn từ thích hợp trong khung để điền 
tính oxi hóa vào chổ trống sau:
tính khử Trong các chất khí, hiđro là khí .. Khí hiđro 
tính khử
chiếm oxi có ........
nhường oxi
nhẹ nhất VẬN DỤNG
Bài tập 4/109-SGK: Khử hoàn toàn 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro. 
a)Tính khối lượng kim loại đồng thu được 
b)Tính thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc.
Giải:
 t0
 H2 + CuO → Cu + H2O
 1 1 1 1 
 0,4  0,6 → 0,6 → 0,6
 a) Theo pt: nCu = nCuO = 0,6 mol
 b) Theo pt: n = n = 0,6 mol
 H2 CuO
 V = 0,6 . 22,4 = 13,44 (l)
 H2 Làm thế nào để phân biệt 
 khí oxi và khí Hidro? ?. Khi thu khí hiđro vào bình bằng phương pháp đẩy 
 không khí thì phải để:
 A. Nghiêng bình. B. Ngửa bình. C. Úp bình. Cách tiến hành Hiện tượng
Cho kẽm dụng với dung dịch axit 
 Có xuất hiện bọt khí
clohidric
 Khử độ tinh khiết Có tiếng nổ nhỏ
Đưa que đóm còn tàn đỏ Khí thoát ra không làm
vào đầu ống dẫn khí cho que đóm bùng cháy
 Đốt đầu ống dẫn khí Có ngọn lửa màu xanh 
 nhạt
Cô cạn một giọt dung Chất rắn màu trắng 
dịch CHƯƠNG 5: HIĐRO - NƯỚC
 Đọc SGK và cho 
III. ỨNG DỤNG: SGK biết hóa chất 
 III. ĐIỀU CHẾ: dùng để điều chế 
 1) Trong phòng thí nghiệm: H2 trong PTN 
 - Hóa chất: + dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng
 + Kim loại: Mg, Al, Zn, Fe,....
 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 
 - Phản ứng trên gọi là phản ứng thế: A + B → C + D
 (đơn chất) (hợp chất) Em có thể dự đoán thu khí hiđro vào ống nghiệm bằng mấy cách?
 KMnO4
 Thu khí O2 bằng cách đẩy nước
 Thu khí H2 bằng cách đẩy nước
KMnO4
 O2
 Thu khí H bằng cách đẩy không khí
 Thu khí O2 bằng cách đẩy không khí 2 KMnO4
 O2
Thu khí O2 bằng cách đẩy không khí Thu khí H2 bằng cách đẩy không khí 1. Vì sao có thể thu khí hiđro bằng cách đẩy nước?
.
Vì khí hiđro tan rất ít trong nước ..
2. Thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí nên đặt bình thu (ống 
nghiệm) như thế nào? Vì sao?
..
Thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí, ta p..hải đặt ngược bình (úp 
ống nghiệm) vì khí hiđro nhẹ hơn không khí. Bài tập 1: Hoàn thành các PTHH sau:
 a. 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑
 b. Fe + H2SO 4 → FeSO4 + H2↑
* Lưu ý: Fe chỉ thể hiện hóa trị (II) khi tác dụng với axit HCl, H2SO4 
loãng. CHƯƠNG 5: HIĐRO - NƯỚC
 CHỦ ĐỀ: HIĐRO
III. ỨNG DỤNG: SGK
III. ĐIỀU CHẾ:
 1) Trong phòng thí nghiệm:
 - Hóa chất: + dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng
 + Kim loại: Mg, Al, Zn, Fe,....
 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 
 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
 - Phản ứng trên gọi là phản ứng thế: A + B → C + D
 (đơn chất) (hợp chất)
 - Thu khí: 2 cách 
 + Đẩy nước: Vì H2 ít tan trong nước.
 + Đẩy không khí – úp bình: Vì H2 nhẹ hơn không khí.
 2) Trong công nghiệp:
 đp
 2H2O 2H2 + O2 Quan sát PTHH: 
 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
 HH CCll
 FFee + +
 HH CCll
Nguyên tử Fe của đơn chất Fe đã thay thế nguyên tử H trong hợp 
 chất axit HCl. Phản ứng thế là 
 gì? VẬN DỤNG
Bài tập 1: Hãy nối các loại phản ứng hóa học ở cột (1) với các PTHH ở cột 
(2) sao cho phù hợp.
 Cột 1 Cột 2
 t o
1. Phản ứng hóa hợp. a) Mg(OH)2   MgO + H2O
2. Phản ứng phân hủy. b) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 
3. Phản ứng thế c) Na2O + H2O → 2NaOH
 d) K2CO3 + CaCl2 → 2KCl + CaCO3
 e) Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2 Bài tập
Hoàn thành PTHH và cho biết loại phản ứng của các phương trình sau:
 to
 Bư1ớc 2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
 Lê2n 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
 to
 Đo3àn 2 Mg + O2 → 2 MgO
 Ti4ếp Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Câu 1: Em hãy so sánh tính chất vật lý của khí hiđro và oxi có gì 
giống và khác nhau?
 Giống nhau: Đều là chất khí không màu, không 
 mùi và ít tan trong nước
 Khác nhau: - Oxi nặng hơn không khí - Hiđro 
 nhẹ hơn không khí Câu 3: Để đốt khí hiđro an toàn ta cần:
A. Đốt khi thấy bọt khí thoát ra trong bình điều 
chế.
B. Đốt khi thấy khói trắng thoát ra ở đầu vuốt 
nhọn.
C. Thử độ tinh khiết của hiđro trước khi đốt.
D. Để khí hiđro thoát ra một lúc rồi đốt.