Bài giảng Hóa học 9 - Bài 9: Chủ đề muối

 KIỂM TRA BÀI CŨ
 Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển 
 đổi hóa học sau: 
 (3)
 (1) (2)
CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 
 (4) (5)
 CaCl Ca(NO )
 to2 3 2
 1. CaCO3 CaO + CO2 
 2. CaO + H2O → Ca(OH)2
 3. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
 4. CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
 5. Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
 1. Muối tác dụng với kim loại Làm các thí nghiệm theo hướng dẫn, ghi kết quả vào mẫu báo cáo:
 ST Cách tiến hành Hiện tượng Nhận xét, kết luận về 
 T quan sát được tính chất hóa học của 
 muối
 1 Thả 1 đinh sắt vào ống 
 nghiệm có chứa 1ml dd 
 CuSO4
 2 Nhỏ vài giọt dd H2SO4 
 vào ống nghiệm có chứa 
 1ml dd BaCl2
 3 Nhỏ vài giọt dd Na2SO4 
 vào ống nghiệm có chứa 
 1ml dd BaCl2
 4 Nhỏ vài giọt dd CuSO4 
 vào ống nghiệm có chứa 
 1ml dd NaOH ST Cách tiến hành Hiện tượng quan Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học 
T sát được của muối
 Thả 1 đinh sắt - Có kim loại màu 
 vào ống nghiệm đỏ bám ngoài đinh Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO4 và 1 
 có chứa 1ml dd 
1 sắt. phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO4 
 CuSO4 - Màu xanh lam 
 của dung dịch nhạt 
 dần => Muối tác dụng với kim loại
 Nhỏ vài giọt dd 
2 H2SO4 vào ống 
 nghiệm có chứa 
 1ml dd BaCl2
 Nhỏ vài giọt dd 
3 Na2CO3 vào 
 ống nghiệm có 
 chứa 1ml dd 
 CaCl2
 Nhỏ vài giọt dd 
4 CuSO4 vào ống 
 nghiệm có chứa 
 1ml dd NaOH I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
 1. Muối tác dụng với kim loại
 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 
 Đỏ Không màu
• Vậy: Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại 
 tạo thành muối mới và kim loại mới. I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
 2. Muối tác dụng với axit ST Cách tiến hành Hiện tượng quan Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học 
T sát được của muối
 Thả 1 đinh sắt - Có kim loại màu 
 vào ống nghiệm đỏ bám ngoài đinh Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO4 và 1 
 có chứa 1ml dd 
1 sắt. phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO4 
 CuSO4 - Màu xanh lam 
 của dung dịch nhạt 
 dần => Muối tác dụng với kim loại
 Nhỏ vài giọt dd 
 H SO vào ống Có kết tủa 
2 2 4 Phản ứng tạo thành BaSO4 không tan
 nghiệm có chứa trắng xuất 
 1ml dd BaCl2 hiện => Muối tác dụng với axit
 Nhỏ vài giọt dd 
3 Na2CO3 vào 
 ống nghiệm có 
 chứa 1ml dd 
 CaCl2
 Nhỏ vài giọt dd 
4 CuSO4 vào ống 
 nghiệm có chứa 
 1ml dd NaOH I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
 2. Muối tác dụng với axit 
 BaCl2 + H2SO4 →BaSO4 + 2HCl
• Vậy: Muối có thể tác dụng được với axit, sản phẩm 
 là muối mới và axit mới. I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
3. Muối tác dụng với muối ST Cách tiến hành Hiện tượng quan Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học 
T sát được của muối
 Thả 1 đinh sắt - Có kim loại màu 
 vào ống nghiệm đỏ bám ngoài đinh Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO4 và 1 
 có chứa 1ml dd 
1 sắt. phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO4 
 CuSO4 - Màu xanh lam 
 của dung dịch nhạt 
 dần => Muối tác dụng với kim loại
 Nhỏ vài giọt dd 
 H SO vào ống Có kết tủa 
2 2 4 Phản ứng tạo thành BaSO4 không tan
 nghiệm có chứa trắng xuất 
 1ml dd BaCl2 hiện => Muối tác dụng với axit
 Nhỏ vài giọt dd 
3 Na2CO3 vào Có kết tủa trắng Phản ứng tạo thành CaCO3 không tan
 ống nghiệm có xuất hiện.
 chứa 1ml dd => Muối tác dụng với muối
 CaCl2
 Nhỏ vài giọt dd 
4 CuSO4 vào ống 
 nghiệm có chứa 
 1ml dd NaOH I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
 3. Muối tác dụng với muối
 CaCl2 + Na2CO3 →CaCO3 + 2NaCl
 trắng
 trắng
• Vậy: Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau 
 tạo thành hai muối mới. I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
4. Muối tác dụng với bazơ ST Cách tiến hành Hiện tượng quan Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học 
T sát được của muối
 Thả 1 đinh sắt - Có kim loại màu 
 vào ống nghiệm đỏ bám ngoài đinh Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO4 và 1 
 có chứa 1ml dd 
1 sắt. phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO4 
 CuSO4 - Màu xanh lam 
 của dung dịch nhạt 
 dần => Muối tác dụng với kim loại
 Nhỏ vài giọt dd 
 H SO vào ống Có kết tủa 
2 2 4 Phản ứng tạo thành BaSO4 không tan
 nghiệm có chứa trắng xuất 
 1ml dd BaCl2 hiện => Muối tác dụng với axit
 Nhỏ vài giọt dd 
3 Na2CO3 vào Có kết tủa trắng Phản ứng tạo thành CaCO3 không tan
 ống nghiệm có xuất hiện.
 chứa 1ml dd => Muối tác dụng với muối
 CaCl2
 Nhỏ vài giọt dd Xuất hiện chất Phản ứng sinh ra chất không tan màu 
 xanh lơ là Cu(OH)
4 CuSO4 vào ống không tan màu 2
 nghiệm có chứa xanh lơ. => Muối tác dụng với bazơ
 1ml dd NaOH I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
 4. Muối tác dụng với bazơ
 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
 xanh
 Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaOH
 trắng
• Vậy: Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ 
 sinh ra muối mới và bazơ mới. I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
 5. Phản ứng phân hủy muối
 to
 CaCO3 → CO2 + CaO
 to
 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 
• Vậy: Một số muối bị nhiệt phân hủy ( )2 2
 II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH
 1. Nhận xét về các phản ứng hoá học của muối.
 CuCuSO4 + 2 NaNaOH OH + 
 K2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2KCl
 ↑
 Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
 H2CO3
 2. Phản ứng trao đổi
*Khái niệm: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong 
đó hai hợp chất tham gia trao đổi với nhau những thành 
phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. 3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi :
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)Cu(OH)22 + Na2SO4
BaCl2 + Na2SO4 BaSOBaSO44 + 2NaCl
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
 Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra?
 Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo 
thành có chất không tan hoặc chất khí. Lưu ý: Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại 
 phản ứng trao đổi và luôn xảy ra. Tác dụng với kim loại → Muối mới 
 + Kim loại mới
 Tác dụng với axit → Muối mới + 
 axit mới 
Tính chất hóa 
học của muối Tác dụng với muối → 2 muối mới 
 Tác dụng với bazơ → Muối mới + 
 bazơ mới
 Bị phân hủy ở nhiệt độ cao