Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 36: Metan
Bạn đang xem tài liệu "Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 36: Metan", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên.
Tóm tắt nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 36: Metan
Bài 36: METAN - CH4 = 16 I. Trạng thái tự nhiên – Tính chất vật lí - Trạng thái tự nhiên: metan có nhiều trong mỏ khí, trong mỏ dầu, mỏ than, trong bùn ao, trong khí biogaz - Tính chất vật lí: Metan là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, rất ít tan trong nước Bài 36: METAN - CH4 = 16 I. Trạng thái tự nhiên – Tính chất vật lí II. Cấu tạo phân tử III. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với khí Oxi tO CH4 + 2O2 ---------> CO2 + 2H2O 2. Tác dụng với khí Clo - Hiện tượng: khi đưa hỗn hợp ra ánh sáng, khí clo mất màu vàng nhạt, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ Bài 36: METAN - CH4 = 16 I. Trạng thái tự nhiên – Tính chất vật lí II. Cấu tạo phân tử III. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với khí Oxi 2. Tác dụng với khí Clo ánh sáng Viết gọn CH4 + Cl2 ---------> CH3Cl + HCl metyl clorua Phản ứng metan với clo gọi là phản ứng thế. Phân tử có liên kết đơn sẽ tham gia phản ứng đặc trưng là phản ứng thé. Bài 36: METAN - CH4 = 16 I. Trạng thái tự nhiên – Tính chất vật lí II. Cấu tạo phân tử III. Tính chất hóa học IV. Ứng dụng V. Sản xuất tO, CaO CH3COONa + NaOH ---------> CH4 + Na2CO3
File đính kèm:
- bai_giang_hoa_hoc_lop_9_bai_36_metan.pptx