Đề cương ôn tập học kì II môn Hóa học 8 - Năm học 2019-2020 - Trường THCS Trần Văn Ơn

 Trường THCS Trần Văn Ơn 
Nhóm Hóa 
 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HK II HÓA 8 (Tham khảo) 
 NH: 2019- 2020 
* Nội dung: từ bài “Tính chất hóa học của Oxi” đến bài “Nồng độ dung dịch C%” 
Dạng 1: Viết PTHH 
Ví dụ: Hoàn thành các phương trình sau: 
 1. Fe + O2 → 
 2. KClO3 → + 
 3. K + H2O → + 
 4. P2O5 + H2O → 
 5. CaO + H2O → 
 6. H2 + Fe3O4 → + 
 7. Al + H2SO4 → + 
 8. Mg + HCl → + 
 Giải 
 tº
 3Fe + 2O2 Fe3O4 
 tº
 2KClO3 2KCl + 3O2 
 2K + 2H2O → 2KOH + H2 
 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 
 CaO + H2O → Ca (OH)2 
 4H2 + Fe3O4 → 3Fe + 4H2O 
 2Al + 3H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3 H2 
 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 
 Dạng 4: Nồng độ phần trăm của dung dịch 
Ví dụ: Tính khối lượng nước cần dùng để hòa tan 50g NaCl tạo thành dung dịch 10%. 
 Giải 
Khối lượng dung dịch NaCl pha chế được: 
 50
 = 푡 × 100% = × 100% = 500 
 푙 % 10%
Khối lượng nước cần dùng hòa tan 50g NaCl là 
 m
 H2O= mdd - mct = 500 – 50 = 450g 
Dạng 5: Toán tính theo PTHH 
* Dạng 1: Toán 2 PTHH liên tiếp 
Cho Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch có chứa 14,6g HCl. Dẫn khí thu được qua 
bột CuO đun nóng thu được chất rắn A. 
 a. Viết PTHH? 
 b. Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng? 
 c. Tính khối lượng rắn A? 
 d. Tính thể tích khí hidro tạo thành (đkc)? 
 Giải 
a. 
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 
1 : 2 : 1 : 1 (mol) 
0,2 : 0,4 : 0,2 : 0,2 (mol) 
 tº 
H2 + CuO Cu + H2O 
1 : 1 : 1 : 1 (mol) 
0,2 : 0,2 : 0,2 : 0,2 (mol) 
b. 
PTK của HCl= 1 + 35,5 =36,5 đvC → MHCl = 36,5 (g/mol) 
Số mol của HCl là Lập tỉ lệ : 
 , , 
 < 
=> HCl dư → Tính theo nFe 
Các chất sau phản ứng: FeCl2; H2 và HCl dư 
Số mol HCl dư 
nHCl dư = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol) 
Khối lượng HCl dư 
mHCl dư = n.M = 0,1. 36,5 = 3,65 g 
Khối lượng FeCl2: mFeCl2 = n × M = 0,1 × 127 = 12,7 (g) 
Khối lượng H2: 
m 2 = n × M = 0,1 × 2 = 0,2 (g) 
Thể tích H2 (đkc) 
VH2 = n × 22,4 = 0,1 × 22,4 = 2,24 (lít)