Đề kiểm tra cuối học kì I Hóa học 9 - Năm học 2023-2024 - Trường THCS Trường Sơn (Có đáp án + Ma trận)

 UBND HUYỆN AN LÃO ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ I
 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG SƠN MÔN: HÓA HỌC 9
 NĂM HỌC 2023-2024
 Thời gian:45’(Không kể thời gian giao đề)
 A.MA TRẬN
Nội Mức độ nhận thức
dung Biết Hiểu Vận dụng Vận dụng cao Tổng
kiến TN TL TN TL TN TL TN TL TN TL
thức
1. Tính - bài tập thực tế
chất hóa - Biết các tính - PƯ xảy ra trong 
học của chất hóa học, trường hợp nào
các loại của oxit, axit, - Thực hiện dãy 
hợp chất bazơ, muối, chuyển hóa .
vô cơ
 4 1,6 2 0,8 1 1 1 0,4 7 2,8 1 1,0
2. Kim 
loại, phi - Tính chất hóa -Hiện tượng tchh của sắt
kim học của KL, phi 
 kim
 5 2,0 1 0,4 6 2,4
3. Nhận 
biết - Bài tập nhận biết
 1 1 1 1,0
4. Sự ăn - Phương pháp bảo 
mòn của vệ kim loại
kim loại 1 0,4 1 0,4
5. Bài Viết PTHH, tính Tính theo 
tập tổng theo PTHH PTHH, dạng 
hợp toán 2 kim 
 loại phản ứng 
 với axit trong 
 đó có 1 kim 
 loại không 
 phản ứng
 1 0,4 1/2 1 ½ 1 1 0,4 2 2,0
 10 4 3 1,2 2 2.0 2 0,8 1 ½ 10% 15 6 3 4
Tổng 40% 10% 20% 10 10 10% 60 40
 % % % %
 40% 30% 20% 10% 60% 40
 %
 B. NỘI DUNG ĐỀ
 I. Trắc nghiệm (6,0 điểm): Khoanh tròn vào một chữ cái đứng đầu câu trả lời đúng:
 Câu 1. Cho các dung dịch: NaOH, KCl, H2SO4, KNO3. Dung dịch làm quì tím chuyển xanh là:
 A. NaOH B. KNO3 C. H2SO4 D. KCl
 Câu 2. Cho các bazơ sau: Cu(OH)2, KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3. Dãy các bazơ không bị nhiệt 
 phân huỷ là:
 A. Cu(OH)2, Ba(OH)2 B. KOH, Fe(OH)3 C. KOH, Ba(OH)2 D. Cu(OH)2, Fe(OH)3
 Câu 3. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào tác dụng được với nhau ở nhiệt độ thường:
 A. KNO3 và NaCl B. CO2 và Ca(OH)2 C. Mg và H2O D. FeSO4 và Cu
 Câu 4. Trường hợp nào tạo ra chất kết tủa khi trộn 2 dung dịch của các cặp chất sau:
A. Dung dịch NaCl và dung dịch AgNO3 B. Dung dịch Na2CO3 và dung dịch KCl 
C. Dung dịch ZnSO4 và dung dịch CuCl2 D. Dung dịch Na2SO4 và dung dịch AlCl3 
 Câu 5: Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:
 A. Na2O, SO3, CO2 . B. K2O, P2O5, CaO. C. BaO, SO3, P2O5. D. CaO, BaO, Na2O.
Câu 6: X là kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, phản ứng mạnh với dd axít HCl, tan trong 
dd bazơ giải phóng khí hiđrô. X là:
 A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Cu.
Câu 7. Trong thành phần khí thải của các nhà máy có các khí gây ô nhiễm không khí như 
CO2, SO2. Để loại bỏ các khí trên, người ta dùng chất nào trong các chất sau?
 A. dung dịch muối ăn. C. dung dịch axit clohiđric.
 B. dung dịch kali sunfat. D. dung dịch canxi hiđroxit.
Câu 8. Cặp chất nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch (có xảy ra phản ứng 
với nhau)?
 A. KOH và Na2CO3. B. NaOH và K2SO4 C. Ba(OH)2 và Na2SO4. D. H2SO4 và KNO3
Câu 9: Con dao làm bằng thép không bị gỉ nếu:
A.Sau khi dùng rửa sạch, lau khô B. Cắt chanh rồi không rửa 
C. Ngâm trong nước muối D. Ngâm trong nước hoặc cắt chanh không rửa
Câu 10: Cho dây sắt nóng đỏ vào lọ đựng khí clo, hiện tượng của phản ứng là :
 A. Bọt khí xuất hiện, kim loại sắt tan dần tạo dung dịch không màu .
 B. Sắt cháy sáng tạo thành khói màu trắng .
 C. Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ.
 D. Không có hiện tượng gì.
Câu 11. Cho các kim loại sau: Ag, Cu, Mg, Fe, Al. Kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl, 
H2SO4 loãng giải phóng khí hiđrrô là:
 A. Al, Fe, Ag B. Mg, Fe, Al C. Mg, Fe, Ag D. Mg, Fe, Cu
Câu 12. Điều chế nhôm theo cách nào?
A. Điện phân Al2O3 nóng chảy. 
B. Điện phân dung dịch muối nhôm 
C. Dùng than chì để khử Al2O3 ở nhiệt độ cao
D. Dùng kim loại Na đẩy Al ra khỏi dung dịch muối nhôm
Câu 13. Nhôm và sắt không tác dụng được với chất nào sau đây:
 A. Dung dịch H2SO4 đặc, nguội C. Dung dịch HCl
 B. Dung dịch CuSO4 D. Dung dịch H2SO4 loãng 
Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn sắt cần vừa đủ 6,72 lít khí clo ở đktc, sau phản ứng thu được a 
gam muối. Giá trị của a là:
 A. 32,5 (g). B. 3,25 (g). C. 3,81 (g). D. 38,1 (g).
Câu 15: Các kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là
A. Zn, K, Mg, Cu. B. K, Al, Mg, Cu. C. Fe, Cu, K, Mg. D. Zn, Al, Mg, K. 
II. Tự luận (4,0 đ)
Câu 1:( 1 điểm) Hoàn thành chuçi phản ứng hóa học sau?
FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeCl3
Câu 2: ( 2 điểm ) Cho 30 g hỗn hợp hai kim loại sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư. Sau khi phản ứng 
xong thu được chất rắn A và 6,72 l khí (ở đktc)
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b) Tính thành phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu.
Câu 3: (1 điểm) Có 3 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: HCl, H2SO4, NaOH. Bằng phương pháp 
hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học C. ĐÁP ÁN
I. Trắc nghiệm (6,0 đ) (Mỗi lựa chọn đúng được 0,4 điểm.)
 CÂU 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
 ĐA A C B A D B D C A C B A A A B
II. Tự luận (4,0đ)
 Câu Đáp án Biểu điểm
 Câu16 PTHH
 (1,0đ) (t0 )
 (1) FeCl3 + 3NaOH  2Fe(OH)3 + 3NaCl 0,25
 (t0 ) 0,25
 (2) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O
 (t0 ) 0,25
 (3) Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O. 0,25
 (4) Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
 (*Ghi chú: Nếu HS làm cách khác nhưng đúng vẫn có điểm)
 Câu17 a. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1
 (3,0đ) Đồng không phản ứng với HCl nên rắn A là kim loại đồng
 n
 H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol
 b. Theo PTHH: 
 3 3 0.25
 n .n .0,2 0,3 mol 
 H2 2 Al 2
 0.25
 VH2 = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 lit
 c. Theo PTHH:
 n
 nFe = H2 = 0,3 = 0,3 (mol) 0.25
 mFe = 0,3.56 = 16,8 gam
 %mFe = .100% = 56% 0.25
 %mCu = 100 – 56 = 44%
 ( HS làm theo cách khác đúng vẫn cho đủ số điểm)
 Câu 3
 Lấy một ít hoá chất từ 3 lọ đựng dung dịch cho vào ống nghiệm đánh số (1) 
 (2), (3) tương ứng với 3 dung dịch.
 Dùng quỳ tím nhúng vào 3 dung dịch trong ống nghiệm, ống nghiệm nào có 0.5
 quỳ tím chuyển xanh, ống nghiệm đó đựng NaOH
 Nhỏ từ từ BaCl2 vào 2 ống nghiệm còn lại, ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết 0.5
 tủa trắng, ông nghiệm đó đựng dung dịch H2SO4